常见元素的所有化合价(初中化学-化合价知识大放送)
1.化合价
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一-种性质,可表示出不同元素在形成化合物时以什么样的原子个数比相结合。化合价有正价、负价之分,如在H20中,氢原子与氧原子的个数比为2: l,H为+1价,O为-2价;在MgCl2中,镁原子与氯原子的个数比为1 : 2,Mg为+2价,Cl为-1价。
化合价是元素的一种性质。因此，强调化合价时,一定要指明元素。
2.化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示;“+”“-”在前、数值在后，“1”不能省略。例如:
3.元素化合价的符号与离子符号的比较
4.化合价的一般规律
(1)化合价有正价和负价:氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。
(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价,非金属元素显负价，如MgCl2中,镁元素显+2价,氯元素显-1价。当非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价,氧元素通常显-2价,如SO2中,硫元素是非金属元素，化合价为+4价。
(3)一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，如KMnO4、K2MnO4、MnO2中,锰元素的化合价分别为+7价、+6价、+4价。
(4)化合物中,各元素正、负化合价的代数和为零,如CO2中碳元素的化合价为+4价,氧元素的化合价为-2价,化合价的代数和为( +4)+(-2)x2=0。
(5)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一-种性质。因此，单质中元素的化合价为0零,如H2O中,氢元素的化合价为0,表示为H,。
(6)原子团不能独立存在，只是化合物的-一个组成部分,所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出,原子团的化合价一定不为零，在数值上等于该原子团所带的电荷数,如硫酸根离子(SO4 ),硫元素的化合价为+6价,氧元素的化合价为-2价,化合价的代数和为( +6)+(-2)x4=-2。
5.化合价与原子最外层电子数的关系.
(1)金属元素的原子容易失去最外层电子,所以金属元素的化合价数一般等于其原子的最外层电子数,为正价。如下表:
(2)非金属元素(稀有气体元素除外)的化合价也是由该元素原子的最外层电子数决定的。通常情况下,元素的最高正价的数值=元素原子的最外层电,子数;元素的最低负价的数值=8-元素原子的最外层.电子数。如下表:
6.-些常见元素和根的化合价
7.常见元素及原子团的化合价口诀
( 1)常见元素的化合价口诀
①常见元素化合价歌谣(版本一)
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价
磷,二三铁二四碳,氟有负一铜一二,二三四五氮来占,
负三还有磷和氮,二四六硫齐全,二四六七锰都全。
②常见元素化合价歌谣(版本二)
正一氢、钠、钾和银,正二镁、钙、钡和锌,铝价正
三氧负二,以上价态要记真。铜正一二铁二三,碳硅
二四要记全,硫显负二正四六,负三正五磷和氮,氯价
最常显负一、还有正价一五七,锰显正价二四六、最高
价数也是七。
③常见元素化合价歌谣(版本三)
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;
二三铁、二四碳,二四六硫三五氮;铜汞二价最常见。
(2)常见原子团的化合价口诀
一价铵根氢氧根,另有硝酸氯酸根。二价硫酸碳酸根,勿忘一个锰酸根。三价只有磷酸根。除了铵根皆为负,常写常用能记住。
8.化合价的应用
根据化合物里各元素正、负化合价的代数和为零这一原则,可求化学式中某元素的化合价,也可由化合价写出客观存在物质的化学式,还可以判断化学式的正误。
(1)根据化合价原则，判断化学式的正误。
(2)已知物质的化学式求元素的化合价
①已知物质的化学式,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。
确定的顺序是:先查没有可变价元素的化合价,然后通过计算得出具有可变价元素的化合价。如标出KClO3中各元素的化合价。首先可根据常见元素的化合价查出钾、氧元素的化合价分别为+1价、-2价,然后设氯元素的化合价为x ,根据化合价原则，则( +1)+x+(-2)x3=0,可确定x=+5。
②根据化合价原则,计算原子团中某元素的化合价,如计算NH:中氮元素的化合价。由于NH;带一个单位的正电荷,不显电中性,因此各元素的正、负化合价代数和不为零,而是+1。设氮元素的化合价为x,则有x+(+1)x4=+1,x=-3,所以在NH4中氮元素的化合价为-3价。
(3)根据化合价写化学式
根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则,已知元素的化合价,可以推出实际存在物质的化学式,主要方法有两种:
①最小公倍数法
②交叉法
交叉法书写化学式的口诀:一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,化合价规则去检查。
