定义化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫作还原反应。
1、还原反应主要指金属氧化物与还原剂(氢气，-氧化碳，碳单质)反应产生金属单质和另外-种物质的反应，还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的。
2、氧化还原反应发生条件：因为过氧化钠中的钠是正一价，钠单质是零价，他们之间没有中间价态，因此不反应。他们之间存在中间价态，像这样的反应叫作归中反应，即同种元素不同的化合价最后成为一种中间的价态。
3、氧化性还原性受到的因素影响：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。
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